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大π键电(diàn)子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运动(dòng位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念)形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子(zi)不(bù)再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如(位卑未敢忘忧国,什么意思，位卑未敢忘忧国下一句怎么念rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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