电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化(hu推动人类社会发展的第一动力是什么 推动人类社会发展的第一动力是生产力à)学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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