电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法其远而无所至极邪的邪怎么读音，卯怎么读音(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值其远而无所至极邪的邪怎么读音，卯怎么读音无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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