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大π键电(diàn)子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上(shàng)运动是2020湖南交通工程学院学费多少钱一年呢，湖南交通工程学院费用离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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