电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.珠海一共几个区最繁华的是哪个街区，珠海几个区？哪个区好？2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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