电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负无可厚非是什么意思性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì无可厚非是什么意思)电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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