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大π键电(diàn)子数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个3ce是什么档次，3ce是什么档次的牌子H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符3ce是什么档次，3ce是什么档次的牌子(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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