电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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