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一(yī)氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么(me)性(xìng)，一(yī)氧化碳的(de)化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气(qì)等(děng)气体(tǐ)的混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以(yǐ)在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极易与人(rén)体血液中的血红蛋白结合(hé)，从而使homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢血(xuè)红蛋白(bái)不(bù)能很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失(shī)去(qù)携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化和固(gù)化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既(jì)有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度时(shí)能使(shǐ)人(rén)出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合(hé)成等(děng)。

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