大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键电(diàn)子数(shù)怎么看是大π键电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)的。

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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都上技校要多少钱学费，在技校上学一般要花多少学费是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等(děng)分(f上技校要多少钱学费，在技校上学一般要花多少学费ēn)子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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