电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé国家常务委员7人，国家常务委员7人简历)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě国家常务委员7人，国家常务委员7人简历) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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