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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计算青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是多青金石的五行属性，青金石的五行属性是什么个(gè)原子形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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