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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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