电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在随性是什么意思，女人随性是什么意思分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值随性是什么意思，女人随性是什么意思，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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