一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什(shén)么呢是(shì)一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么(me)呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性(xìn数学中e等于多少，高中数学中e等于多少g)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤气中毒的(de)因(yīn)素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子(zi)，但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电(diàn)子，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂，如(rú)工业(数学中e等于多少，高中数学中e等于多少yè)还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤(méi)气（一(yī)氧(yǎng)化碳和氢气等(数学中e等于多少，高中数学中e等于多少děng)气体(tǐ)的(de)混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用(yòng)途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性，可以在(zài)空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工业上(shàng)常用来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白(bái)结合，从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合(hé)，失(shī)去携氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一氧化(huà)碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具有毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气(qì)法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以及有机合(hé)成(chéng)等。

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