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大(dà)π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子姚笛为文章打过几次胎，文章和姚笛生孩子了嘛(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。姚笛为文章打过几次胎，文章和姚笛生孩子了嘛>

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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