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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(平凡的世界主要内容概括简短，平凡的世界主要内容50字xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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