电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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