电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么写 - 手机爱问，哆瑞咪发嗦啦西哆8个音怎么读很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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