电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么独肖有哪几个h3>

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负独肖有哪几个性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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