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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)珂润护肤品属于什么档次，珂润护肤品适合什么年龄相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 珂润护肤品属于什么档次，珂润护肤品适合什么年龄0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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