电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是(shì)电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）不负年华的意思是什么呢，不负春光不负年华的意思。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè不负年华的意思是什么呢，不负春光不负年华的意思)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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