电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性while的前后时态口诀，while的前后时态要一致吗(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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