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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiān预期收益率计算公式 预期收益率是什么g)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　预期收益率计算公式 预期收益率是什么　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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