电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算(suàn)1984年出生今年多大年龄，1984年出生今年多大2022方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)1984年出生今年多大年龄，1984年出生今年多大2022 style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>1984年出生今年多大年龄，1984年出生今年多大2022素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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