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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分(f很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短ēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于(yú)同一平(píng)面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中(很很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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