电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

　　关于电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么以及电负性怎么计算的，电负性计算公式(shì)，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么，电负性具体数(shù)值(zhí)，电负性的定义,电负性(xìng)大小变(biàn)化规(guī)律？等问题，小编将为你(nǐ)整理以(yǐ)下(xià)知识(shí)：

电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思>

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：泉州电动车网 福建骑行网 复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思