电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元三万日元等于多少人民币多少素(sù)都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(三万日元等于多少人民币多少diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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