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大π键电子(zi)数的(de)计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)计算方法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思(zi)彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是(shì)离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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