电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；<文言文许行原文及翻译注释，文言文许行原文及翻译及注释/p>

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；