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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍。1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升p>

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(bě1千克水等于多少毫升水，一1升水等于多少毫升n)分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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