电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势怎样跟情人要钱才不尴尬，怎么问情人要钱的技巧和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín怎样跟情人要钱才不尴尬，怎么问情人要钱的技巧)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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