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  电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算的(de),电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示(shì)什么

  电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

  又称负(fù)电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng),每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同,比较有代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

  根据(jù)热化学数据和分子的键能,指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性。

  利用电负性值(zhí)时(shí),必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

  电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng),首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于19位卑未敢忘忧国,什么意思,位卑未敢忘忧国下一句怎么念32年提出。

  它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì),称(chēng)为相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性数(shù)值越大,原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径(jìng)递减,对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强,因而电负(fù)性值递增;

  同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下(xià),随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà),元素电负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小,铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来,非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

  电负性值较大的元(y位卑未敢忘忧国,什么意思,位卑未敢忘忧国下一句怎么念uán)素在(zài)形成化合物时,由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负(fù)化(huà)合价;

  而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

  在形成共(gòng)价键时(shí),共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性,电(diàn)负性差越大,键的极(jí)性越强(qiáng)。

  当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(例如大于1.7)所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04位卑未敢忘忧国,什么意思,位卑未敢忘忧国下一句怎么念 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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