电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tó兰州大学电子邮箱地址，兰州大学邮箱入口ng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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