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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代(dài)表发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上(发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.发奋还是发愤读书啊，发奋还是发愤图强0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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