电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yò迪卡侬属于什么档次，迪卡侬哪个国家的牌子u)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带(dà迪卡侬属于什么档次，迪卡侬哪个国家的牌子i)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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