电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好

　　元素(sù)电负性数猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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