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一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是(shì)什么性，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化(huà)碳(tàn)和(hé)氢(qīng)气(qì)等气体的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成(chén数学中e等于多少，高中数学中e等于多少g)二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝(lán)色(sè)，放(fàng)出大量的(de)热(rè)（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还(hái)具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使(shǐ)血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气(qì)结合，失去携(xié)氧能力，造(zào)成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生(shēn数学中e等于多少，高中数学中e等于多少g)中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一(yī)氧化(huà)碳既(jì)有还原性，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消(xiāo)性，能发(fā)生(shēng)氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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